HG/T 3688--2000

指標名稱優(yōu)等品 一等品

氫氧化鉀(KOH)的質量分數(shù)/%≥ 95.0 90.0

碳酸鉀(K2CO3)/%≤0.5 0.5

氯化物(以Cl-計)/%≤0.005 0.005

鐵(Fe)含量/%≤0.0005 0.0005

硫酸鹽/%≤0.005 0.005

硝酸鹽及亞硝酸鹽(以N計)/%≤0.0005 0.0005

鈉(Na)/%≤0.8 0.8

化學性質

具有堿的通性，易溶于水，有強烈腐蝕性。溶于水放出大量熱。并且由于氫氧化物對碳水化合物的分解作用，而使其相對于酸腐蝕的危險更加嚴重，經(jīng)氫氧化鉀腐蝕的皮膚，通常呈現(xiàn)深度灼傷，且難以愈合，一旦眼睛或皮膚接觸到氫氧化鉀，應迅速將受傷部位以水不斷沖洗15分鐘以上，并立即就醫(yī)；口服會灼傷消化道，可致命。

氫氧化鉀具有堿的通性，具有如下性質：

1.堿性反應

可使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅。

2.與酸反應

如與鹽酸、硫酸、硝酸反應。

KOH+HCl=KCl+H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

KOH+HNO3=KNO3+H2O

3.與酸性氧化物反應

如與二氧化碳、二氧化硫反應。

2KOH+CO2=K2CO3+H2O

2KOH+SO2=K2SO3+H2O

4.與兩性金屬反應

如與鋁反應。

2Al+2KOH+2H2O=KAlO2+3H2↑

5.與兩性氧化物反應

如與氧化鋁反應。

Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O

6.與兩性氫氧化物反應

Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O

7.與過渡元素鹽溶液發(fā)生復分解反應

CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4

FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl

除此之外，氫氧化鉀還可以發(fā)生其他反應，如與白磷反應生成磷化氫氣體。