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↓《有機(jī)化學(xué)》考點(diǎn)：沉淀-溶解平衡定義↓

在一定溫度下難溶電解質(zhì)晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結(jié)晶的平衡，稱(chēng)作多項(xiàng)離子平衡，也稱(chēng)為沉淀溶解平衡。

以AgCl為例，盡管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。

從固體溶解平衡角度認(rèn)識(shí)：AgCl在溶液中存在下屬兩個(gè)過(guò)程：

①在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl表面溶入水中；

②溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正負(fù)離子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。

在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和沉淀生成的速率相等時(shí)，得到AgCl的飽和溶液，即建立下列動(dòng)態(tài)平衡：AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl-（aq）

溶解平衡的特點(diǎn)是動(dòng)態(tài)平衡，即溶解速率等于結(jié)晶速率，且不等于零。

其平衡常數(shù)Ksp稱(chēng)為溶解平衡常數(shù)；它只是溫度的函數(shù)，即一定溫度下Ksp一定。

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