分子的電子構型：

分子體系的電子狀態(tài)也可以用全體電子所處的單電子軌道的總體來表示。以異核雙原子分子NO為例：分子軌道按照它在分子軸向上沒有節(jié)面、有一個節(jié)面或有二個節(jié)面而分別稱為σ、π或δ分子軌道。各類分子軌道內，按能量次序由低向高排列編號（如1σ、2σ、3σ、4σ…，和1π、2π、3π…）。每個σ分子軌道內含有2個電子，π分子軌道內有4個電子……再按照上述的泡利不相容原理、能量最低原理和洪特原則，將原先氮原子的7個電子和氧原子的8個電子（共15電子）填入分子軌道，并且按分子軌道的能量次序由低向高寫出：（1σ）2（2σ）2（3σ）2（4σ）2（1π）4（5σ）2（2π）1這就是NO分子的電子構型。實際上分子軌道1σ和2σ上的電子仍在原有的原子核周圍，本質還是氮原子和氧原子上的K層（n=1）電子，故NO分子的電子構型又可