堿土金屬化學性質-高級藥物制劑工輔導：

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堿土金屬最外電子層上有兩個價電子，易失去而呈現+2價，是化學活潑性較強的金屬，能與大多數的非金屬反應，所生成的鹽多半很穩(wěn)定，遇熱不易分解，在室溫下也不發(fā)生水解反應。醫(yī)學|教育網整理它們與其他元素化合時，一般生成離子型的化合物。但Be²⁺和Mg²⁺離子具有較小的離子半徑，在一定程度上容易形成共價鍵的化合物。鈣、鍶、鋇和鐳及其化合物的化學性質，隨著它們原子序數的遞增而有規(guī)律地變化。堿土金屬的離子為無色的，其鹽類大多是白色固體，和堿金屬的鹽不同，堿土金屬的鹽類（如硫酸鹽、碳酸鹽等）溶解度都比較小。

堿土金屬在空氣中加熱時，發(fā)生燃燒，產生光耀奪目的火光，形成氧化物。堿土金屬在高溫火焰中燃燒產生的特征顏色，可用于這些元素的鑒定。與水作用時，放出氫氣，生成氫氧化物，堿性比堿金屬的氫氧化物弱，但鈣、鍶、鋇、鐳的氫氧化物仍屬強堿。鈹表面生成致密的氧化膜，在空氣個不易被氧化，跟水也不反應。鎂跟熱水反應，鈣、鍶和鋇易與冷水反應。鈣、鍶和鋇也能與氫氣反應。在空氣中，鎂表面生成一薄層氧化膜，這層氧化物致密而堅硬，對內部的鎂有保護作用，所以有抗腐蝕性能，可以保存在干燥的空氣里。鈣、鍶、鋇等更易被氧化，生成的氧化物疏松，內部的金屬會繼續(xù)被氧化，所以鈣、鍶、鋇等金屬要密封保存。