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鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

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  元素的非金屬性從氟、氯、溴、碘的順序而逐漸減弱。獲得電子的能力:F>Cl>Br>I電子層數(shù)增多,原子核對(duì)外層電子的引力越弱。

 ?。?) 鹵素都能跟金屬起反應(yīng)生成鹵化物。

  非金屬性越強(qiáng),反應(yīng)越易進(jìn)行,生成的鹵化物越穩(wěn)定。

  (2) 鹵屬都能跟氫氣反應(yīng)生成鹵化氫。

  F2低溫下暗處就劇烈反應(yīng)甚至爆炬產(chǎn)生HF穩(wěn)定。Cl2低溫下緩慢反應(yīng)需光照或加熱條件下進(jìn)行。Br2 I2高溫下才能反應(yīng),HI不穩(wěn)定。

 ?。?) 鹵素跟水反應(yīng)

  氧化反應(yīng):置換水中的氧。2F2+2H2O4HF+O2

  水解反應(yīng):鹵素發(fā)生歧化反應(yīng)。Cl2+H2OHCl+HClO Br2 I2也發(fā)生該反應(yīng),并可逆。

 ?。?) 鹵素各單質(zhì)的活潑性比較。

  鹵素各單質(zhì)的活潑性順序:F2>Cl2>Br2>I2

  Cl2+2NaBrBr2+2NaCl        Cl2+2KII2+2KCl      Br2+2KII2+2KBr

  (5)碘與淀粉反應(yīng):碘+淀粉→藍(lán)色,檢驗(yàn)I2或淀粉的存在。

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直播時(shí)間:3月10日 19:30-21:00

主講老師:劉 楝老師

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