距2024年執(zhí)業(yè)藥師考試還有
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元素的非金屬性從氟、氯、溴、碘的順序而逐漸減弱。獲得電子的能力:F>Cl>Br>I電子層數(shù)增多,原子核對(duì)外層電子的引力越弱。
?。?) 鹵素都能跟金屬起反應(yīng)生成鹵化物。
非金屬性越強(qiáng),反應(yīng)越易進(jìn)行,生成的鹵化物越穩(wěn)定。
(2) 鹵屬都能跟氫氣反應(yīng)生成鹵化氫。
F2低溫下暗處就劇烈反應(yīng)甚至爆炬產(chǎn)生HF穩(wěn)定。Cl2低溫下緩慢反應(yīng)需光照或加熱條件下進(jìn)行。Br2 I2高溫下才能反應(yīng),HI不穩(wěn)定。
?。?) 鹵素跟水反應(yīng)
氧化反應(yīng):置換水中的氧。2F2+2H2O4HF+O2↑
水解反應(yīng):鹵素發(fā)生歧化反應(yīng)。Cl2+H2OHCl+HClO Br2 I2也發(fā)生該反應(yīng),并可逆。
?。?) 鹵素各單質(zhì)的活潑性比較。
鹵素各單質(zhì)的活潑性順序:F2>Cl2>Br2>I2
Cl2+2NaBrBr2+2NaCl Cl2+2KII2+2KCl Br2+2KII2+2KBr
(5)碘與淀粉反應(yīng):碘+淀粉→藍(lán)色,檢驗(yàn)I2或淀粉的存在。
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