19世紀40年代，在熱力學定律建立之前，俄藉瑞士化學家Hess，G.H. 從大量實踐中總結(jié)出一條經(jīng)驗定律——Hess定律。這一定律指出，不管化學反應是一步完成或是分幾步完成，過程中的熱效應總是相同的?；蛘哒f，總反應的熱效應等于各分反應熱效應之和。

可以看出，這一定律實際上是狀態(tài)函數(shù)特性的反映，它適用于恒壓熱效應或恒容熱效應。在恒壓只做體積功的情況下， ；在恒容條件下， .H和U都是狀態(tài)函數(shù)，其變化量 和 只與終態(tài)和始態(tài)有關(guān)而和變化的途徑無關(guān)。可見Hess定律是熱力學第一定律的特殊形式和必然結(jié)果。

Hess定律有很大的實際意義。一些難于控制、甚至難以實現(xiàn)的化學反應，都可用Hess定律間接計算其熱效應。還可將熱化學方程式，在保證始態(tài)與終態(tài)相同的情況下，象代數(shù)方程一樣運算，所得的新反應的熱效應（焓變）就是各分反應的代數(shù)運算的結(jié)果。換言之，如果一過程等于幾個過程之和，則該過程的焓變應等于各分過程的焓變之和。這一性質(zhì)稱為狀態(tài)函數(shù)的加和性。