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酸堿失衡
【考頻指數(shù)】★★★★
【考點(diǎn)精講】酸堿平衡的失調(diào)
pH正常范圍7.35——7.45;
致命pH超出7.8或低于6.8即可;
HCO3-反映代謝性因素;
PaCO2反映呼吸性因素。
1.代謝性酸中毒
(1)病因:主要有①堿性物質(zhì)丟失過多;②酸性物質(zhì)過多;③腎功能不全,內(nèi)生的H+不能排出體外,HCO3-吸收減少。
(2)最突出的表現(xiàn)-呼吸深快、高達(dá)每分40——50次;呼出氣帶有酮味。
(3)診斷:血液pH和HCO3-明顯下降。
(4)病因治療最為重要;寧酸勿堿。
較輕的代酸(血漿HCO3-為16——18mmol/L)??勺孕屑m正,不必應(yīng)用堿性藥物;
血漿HCO3-低于15mmol/L和pH<7.2的重癥酸中毒患者,應(yīng)立即輸液和用堿劑進(jìn)行治療。
2.代謝性堿中毒
(1)病因:主要有①胃液喪失過多;②堿性物質(zhì)過多;③缺鉀:低鉀血癥時鉀從細(xì)胞內(nèi)移至細(xì)胞外;④利尿劑的作用。
(2)臨床表現(xiàn):輕者無明顯癥狀;
重者-呼吸淺慢,精神異常,如嗜睡、精神錯亂或譫妄等;
失代償-血液pH和HCO3-明顯增高。
(3)治療:對重度者應(yīng)先補(bǔ)生理鹽水。
【進(jìn)階攻略】
每年必考內(nèi)容,需重點(diǎn)掌握,涉及到混合性酸堿失衡,請同學(xué)們學(xué)習(xí)外科部分相關(guān)內(nèi)容,考試題型多樣化。
【易錯易混辨析】
pH正常范圍(7.35——7.45);
腹瀉酸中毒,嘔吐堿中毒;
代謝性酸中毒最突出的表現(xiàn)是呼吸變得深而快;在處理時主張寧酸勿堿。
代謝性堿中毒以治療原發(fā)病為主。
代謝性酸中毒并不是直接使用堿性溶液調(diào)節(jié),只有血漿HCO3-低于15mmol/L和pH<7.2的重癥酸中毒患者,應(yīng)立即輸液和用堿劑進(jìn)行治療。
【知識點(diǎn)隨手練】
一、A1型選擇題
1.引起代謝性堿中毒的原因中不包括
A.胃液喪失過多
B.嚴(yán)重腹瀉
C.服用堿性藥物過量
D.缺鉀
E.長期使用呋塞米類利尿劑
2.下列關(guān)于代謝性酸中毒的敘述,哪項(xiàng)是錯誤的
A.是由體內(nèi)HCO3-減少引起的
B.最突出的表現(xiàn)是呼吸變慢、變淺
C.呼氣中可有酮味
D.血清pH降低
E.癥狀較輕者,一般不需應(yīng)用堿劑治療
二、A2型選擇題
1.男,67歲,感染性休克24小時,測動脈血?dú)夥治鍪荆簆H 7.30,PaCO2 5.3kPa(40mmHg),PaO2 10.6kPa(80mmHg),BE -3mmol/L,HCO3- 13mmol/L。其存在的酸堿紊亂類型為
A.呼吸性堿中毒
B.呼吸性堿中毒合并代謝性酸中毒
C.失代償性呼吸性酸中毒
D.失代償性代謝性酸中毒
E.代謝性堿中毒
三、B型選擇題
A.代謝性酸中毒
B.代謝性堿中毒
C.呼吸性酸中毒
D.呼吸性堿中毒
E.復(fù)合型酸堿平衡失常
1.外科病人最常見的酸堿平衡失調(diào)是
2.幽門梗阻劇烈嘔吐的病人,呼吸淺、慢,手足搐搦,血清pH 7.5,診斷為
【知識點(diǎn)隨手練參考答案及解析】
一、A1型選擇題
1.B
【答案解析】嚴(yán)重腹瀉可使腸道內(nèi)的HCO3-丟失過多致代謝性酸中毒而非堿中毒。
2.B
【答案解析】代謝性酸中毒是臨床最常見的酸堿失調(diào)。酸性物質(zhì)聚集過多或HCO3-丟失過多均可引起。它的明顯表現(xiàn)是呼吸深、快,呼出氣帶有酮味。檢測血液pH和HCO3-可有明顯下降。但只要消除病因,補(bǔ)充液體,較輕的常可自行糾正,不必使用堿性藥物。
二、A2型選擇題
1.D
【答案解析】該患者存在感染性休克,有效循環(huán)血量不足使機(jī)體內(nèi)酸性代謝產(chǎn)物蓄積,使HCO3-減少導(dǎo)致代謝性酸中毒。本例中HCO3- 13mmol/L,遠(yuǎn)低于其正常值,pH 7.30也小于pH 7.35的下限,因而判斷患者存在失代償性代謝性酸中毒?;颊逷aCO2正常,因而沒有呼酸或呼堿的問題。
三、B型選擇題
1.A
2.B
【答案解析】許多外科疾病如消化道瘺、腸梗阻、休克、急性腎衰等均易引起機(jī)體產(chǎn)酸增多、堿性物質(zhì)丟失過多、酸性物質(zhì)排出障礙或攝入過多,致使血漿pH降低,碳酸氫根減少,出現(xiàn)代謝性酸中毒。幽門梗阻病人劇烈嘔吐使胃酸大量丟失,血pH升高,呼吸中樞興奮性減弱,呼吸變淺、變慢,在堿性環(huán)境中鈣的離子化程度減低,出現(xiàn)血鈣降低而發(fā)生手足搐搦,故該病人是出現(xiàn)了代謝性堿中毒的癥狀。
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