配位滴定簡介

2013-09-09 12:07 醫(yī)學教育網

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配位滴定是以配位反應為基礎的一種滴定分析法。醫(yī)學|教育網搜集整理可用于對金屬離子進行測定。若采用EDTA作配位劑，其反應為式中Mn+表示金屬離子，Y4-表示EDTA的陰離子。

1，作用原理：金屬指示劑是一種配位試劑，與被測金屬離子配位前后具有不同顏色。利用配位滴定終點前后，溶液中被測金屬離子濃度的突變造成的指示劑兩種存在形式（游離和配位）顏色的不同，指示滴定終點的到達。注意：應具備的條件。

2，與酸堿指示劑類似，當[MIn]＝[ ]^①時，溶液呈現MIn與In的混合色。此時pM即為金屬指示劑的理論變色點pM_t。

3，常用指示劑：鉻黑T（EBT）最適宜的酸度是pH為9~10.5；鈣指示劑能與Ca2+形成紅色配合物，故常在pH＝12～13的范圍內使用；二甲酚橙

4，使用中存在的問題：指示劑的封閉現象：有的指示劑與某些金屬離子生成很穩(wěn)定的配合物（MIn），其穩(wěn)定性超過了相應的金屬離子與EDTA的配合物（MY），即lgK _MIn＞lgK _MY，如滴定Mg²⁺時有少量Al³⁺、Fe³⁺雜質存在，到化學計量點仍不能變色，稱為指示劑的封閉現象；解決的辦法是加入掩蔽劑。有些指示劑或金屬指示劑配合物在水中的溶解度太小，使得滴定劑與金屬—指示劑配合物（MIn）交換緩慢，終點拖長，稱為指示劑僵化。指示劑的氧化變質現象金屬指示劑大多為含雙鍵的有色化合物，易被日光、空氣所分解，在水溶液中多不穩(wěn)定，日久會變質。

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