1.均化效應

常見的礦酸如高氯酸、鹽酸、硫酸、硝酸等，都是強酸，在水中存在著下列酸堿平衡：

HClO4＋H2O→←H3O+＋ClO4-

HCl＋H2O→←H3O+＋Cl-

H2SO4＋H2O→←H3O+＋HSO4-

HNO3＋H2O→←H3O+＋NO3-

在水中，礦酸是強酸，水則是堿。水接受了礦酸的質(zhì)子而形成另一種酸——水合質(zhì)子（H3O+）；礦酸放出質(zhì)子后則轉變成相應的共軛堿（ClO4-、Cl-、HSO4-、NO3-等）。這一酸堿反應向右進行得十分完全。即不論上述礦酸的酸度多強，溶于水后，其固有的酸強強度已不能表現(xiàn)出來，而統(tǒng)統(tǒng)都被均化到水合質(zhì)子（H3O+）的強度水平，結果使它們的酸強度都相等。溶劑的這種均化作用叫均化效應或稱調(diào)平效應。具有均化效應的溶劑叫均化性溶劑。水是上述礦酸的均化性溶劑。

2.區(qū)分效應

但水不能調(diào)平鹽酸和醋酸，因為對醋酸來說，水的堿性太弱，質(zhì)子轉移反應很不完全，

HAc＋H2O→←H3O+＋Ac-

溶液中存在大量的醋酸分子，而水合質(zhì)子極少。由于鹽酸和醋酸在溶劑水中反應進行的程度不同，故顯示出二者酸強度的差別。這種能區(qū)分酸（堿）強弱的作用叫區(qū)分效應。具有區(qū)分效應的溶劑稱為區(qū)分性溶劑。對于鹽酸和醋酸來說，水是一個很好的區(qū)分性溶劑。

3.舉例

例如，某一弱堿B，在水中CKb＜10-8，由于B的堿性太弱，而溶劑H2O的酸性又不夠強，堿B在水溶液中的質(zhì)子轉移反應很不完全，即溶劑H2O對堿B不能起均化作用，故不能被滴定。若更換酸性溶劑，將弱堿B溶于冰醋酸中，其質(zhì)子轉移反應向右可趨于完全：

B＋HAc→←BH+＋Ac-

堿B溶于冰醋酸后，其堿強度已被均化到溶劑陰離子的堿強度水平，因而可用高氯酸進行滴定：

HClO4＋HAc→←H2Ac+＋ClO4-

B＋HAc→←BH+＋Ac-

H2Ac+＋Ac-→←2HAc

整個過程中，溶劑（HAc）仍然起了傳遞質(zhì)子的作用，而本身并無什么變化。