在自然界，物質(zhì)通常以氣、液、固三種狀態(tài)存在。這是因?yàn)樵谧匀粭l件下，不同物質(zhì)的分子之間相互作用不同所導(dǎo)致的。與液體、固體相比，氣體是物質(zhì)的一種較簡單的聚集狀態(tài)。許多生化過程和化學(xué)過程都是在空氣中發(fā)生的，動(dòng)物的呼吸、植物的光合作用、燃燒、生物固氮等都與空氣密切相關(guān)，在實(shí)驗(yàn)研究和工業(yè)生產(chǎn)中，許多氣體參與了重要的化學(xué)反應(yīng)。在認(rèn)識(shí)世界的歷史長河中。

氣體的基本物理特性是：可壓縮性和擴(kuò)散性。

1.1.1、理想氣體狀態(tài)方程式

理想氣體是分子之間沒有相互吸引和排斥，分子本身的體積相對(duì)于氣體所占有體積完全可以忽略的一種假想情況。對(duì)于真實(shí)氣體，只有在低壓高溫下，才能近似的看成理想氣體醫(yī)\學(xué)教育網(wǎng)搜集整理。

理想氣體狀態(tài)方程式：pV=nRT

理想氣體狀態(tài)方程式：pV=nRT中R——摩爾氣體常量（通用氣體常數(shù)）

在STP下，p=101.325kPa，T=273.15K

n=1.0mol時(shí)，Vm=22.414L=22.414×10^-3m³

在不同的條件下，pV=nRT有著不同的表達(dá)式，各種表達(dá)式有著不同的應(yīng)用：

1.1.2、理想氣體狀態(tài)方程式的應(yīng)用

根據(jù)pV=nRT可以確定氣體所處的狀態(tài)或狀態(tài)變化。

（1）計(jì)算p，V，T，n四個(gè)物理量之一

pV=nRT用于溫度不太低，壓力不太高的真實(shí)氣體。

（2）氣體摩爾質(zhì)量、分子量的計(jì)算，并由此推斷其分子式

pV=nRT      n=m/M

pV=mRT/M（gmol^-1）

（3）氣體密度的計(jì)算