運用Hess定律，首先可由化合物的標準生成焓（ ）直接計算化學反應熱效應（）。試設計如下反應過程：

反應熱效應的計算示意圖

顯然，上述反應可由下列兩個過程分別完成：

（1）由穩(wěn)定單質(zhì)（始態(tài)）直接結(jié)合為生成物（終態(tài)）

（2）由穩(wěn)定單質(zhì)（始態(tài)）先結(jié)合為反應物，再轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮ńK態(tài)）。

根據(jù)Hess定律，兩過程的始態(tài)與終態(tài)相同，其熱效應必相等，即

可見，上述反應熱效應 應等于兩組熱效應之差。式中前一項實為生成物標準生成焓之和（），后一項實為反應物標準生成焓之和（ ），因此，該化學反應的標準熱效應等于生成物標準生成焓之和減去反應物標準生成焓之和醫(yī)學教育網(wǎng)搜集整理。

對于一般反應：

式中，a，b，p，q為反應中各物質(zhì)的化學計量系數(shù)，則計算反應熱效應的公式可寫為：

表明，在標準態(tài)時，化學反應的標準熱效應 等于反應中各生成物標準生成焓的總和減去各反應物標準生成焓的總和。利用公式，可直接計算反應熱效應，也可在反應熱效應已知時，計算某些化合物（特別是有機化合物）的標準生成焓。