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烴是碳?xì)浠衔锏慕y(tǒng)稱,中文譯名往往以元素組合并簡化來表示.烴取碳中之火,氫去頭以成字.烴的三大副族以分子的飽和程度來區(qū)分.烷(alkanes)是飽和烴類,它們無法再接納氫了.烯(alkenes)是少了一分子氫的烴,故加氫便產(chǎn)生烷;一個(gè)烯分子也可以有多于一處的不飽和雙鍵,故這類型化合物包括二烯、三烯,……等等。比烯更缺氫的烴稱為炔(alkynes)，它們含有三鍵。

主要烴類

烷烴

又稱石蠟烴，是碳原子以單鍵相連接的鏈狀碳?xì)浠衔锏慕y(tǒng)稱?！巴椤北硎咎荚娱g沒有不飽和鍵,與之連接的氫原子數(shù)目達(dá)到了最大限度,通式為CnH2n+2。烷烴可用不同的命名方法來命名。習(xí)慣命名法是按碳原子數(shù)目的多少來命名。用天干甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸和十一、十二等表示碳原子數(shù)目,在烷烴名稱前冠以不同的形容詞以示區(qū)別不同的鏈烴。 [2]

正烷烴的沸點(diǎn)是隨著分子量的增加而有規(guī)律升高。液體沸點(diǎn)的高低決定了分子間引力的大小，分子間引力愈大，使之沸騰就必須提供更多的能量，所以沸點(diǎn)就愈高。而分子間引力的大小取決了分子結(jié)構(gòu)。

重要的烷烴是甲烷(沼氣)，丙烷和丁烷(打火機(jī)油)。

烯烴

烯烴是指含有C=C鍵（碳-碳雙鍵）（烯鍵）的碳?xì)浠衔?。屬于不飽和烴，分為鏈烯烴與環(huán)烯烴。 [3]  按含雙鍵的多少分別稱單烯烴、二烯烴等。雙鍵中有一根屬于能量較高的π鍵，不穩(wěn)定，易斷裂，所以會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)。

烯烴的物理性質(zhì)可以與烷烴對(duì)比。物理狀態(tài)決定于分子質(zhì)量。標(biāo)況或常溫下，簡單的烯烴中，乙烯、丙烯和丁烯是氣體，含有5至18個(gè)碳原子的直鏈烯烴是液體，更高級(jí)的烯烴則是蠟狀固體。標(biāo)況或常溫下，C2——C4烯烴為氣體；C5——C18為易揮發(fā)液體；C19以上固體。在正構(gòu)烯烴中，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，沸點(diǎn)升高。同碳數(shù)正構(gòu)烯烴的沸點(diǎn)比帶支鏈的烯烴沸點(diǎn)高。相同碳架的烯烴，雙鍵由鏈端移向鏈中間，沸點(diǎn)，熔點(diǎn)都有所增加。

炔烴

是一類有機(jī)化合物，屬于不飽和烴。其官能團(tuán)為碳-碳三鍵（——C≡C——）。通式CnH2n-2，其中n為>=2正整數(shù)。 [3]  簡單的炔烴化合物有乙炔(C2H2)，丙炔(C3H4)等。炔烴原來也被叫做電石氣，電石氣通常也被用來特指炔烴中最簡單的乙炔。

簡單的炔烴的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，密度均比具有相同碳原子數(shù)的烷烴或烯烴高一些。不易溶于水，易溶于乙醚、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑中。炔烴可以和鹵素、氫、鹵化氫、水發(fā)生加成反應(yīng)，也可發(fā)生聚合反應(yīng)。因?yàn)橐胰苍谌紵龝r(shí)放出大量的熱，炔又常被用來做焊接時(shí)的原料。

烴類均不溶于水。

備考神器：理化檢驗(yàn)主管技師題庫

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