氧化物的化學性質與熱穩(wěn)定性是什么樣的？為了幫助各位考生更好的復習考試，為您提供以下知識匯總：

化學性質

酸堿性

根據(jù)酸堿特性，氧化物可分成4類：酸性的、堿性的、兩性的和中性的。

（1）酸性氧化物。溶于水呈酸性溶液或同堿發(fā)生的氧化物是酸性氧化物。例如：

P4O10+6H2O→4H3PO4

Sb2O5+2NaOH+5H2O→2Na[Sb(OH)6]

大多數(shù)非金屬共價型氧化物和某些電正性較弱的高氧化態(tài)金屬的氧化物都是酸性的。

（2）堿性氧化物。溶于水呈堿性溶液或同酸發(fā)生的氧化物是堿性氧化物。例如：

CaO+H2O→Ca(OH)2

Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

大多數(shù)電正性元素的氧化物是堿性的。

（3）兩性氧化物。同強酸作用呈堿性，又同強堿作用呈酸性的氧化物是兩性氧化物。例如：

ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O

ZnO+2NaOH+H2O→Na2[Zn(OH)4]

靠近長周期表中非金屬區(qū)的一些金屬元素的氧化物易顯兩性。

（4）中性氧化物。既不與酸反應也不與堿反應的氧化物叫做中性氧化物。例如CO和N2O。

詳見：氧化物的酸堿性。

熱穩(wěn)定性

大部分氧化物具有很高的熱穩(wěn)定性，尤其是IIA和IVB族元素的氧化物、Li2O、Na2O、B2O3、Al2O3、SiO2等，對熱不穩(wěn)定的氧化物較少，例如鹵素的氧化物、N2O5、Ag2O、HgO等。短周期元素氧化物的穩(wěn)定性從左至右遞減，唯堿金屬元素氧化物的穩(wěn)定性較堿土金屬為差，當我們考慮到M+離子之間的斥力而使M2O的晶格能較低時就不難理解這個“反?！爆F(xiàn)象了；在同一族里，尤其是副族元素，從上向下熱穩(wěn)定性增強，這是因為，雖然從上向下隨著陽離子和陰離子半徑之和的增加而減小了晶格能，但隨原子半徑的增大而減小電離能的效應更為顯著，特別是當陽離子的半徑比氧離子的半徑小時更是這樣。

備考神器：理化檢驗主管技師題庫

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